Antoine Lavoiser
Hukum Ketetapan Massa
Joseph proust
Hukum Perbandingan Tetap
John Dalton
Hukum Perbandingan Berganda
J. L. Gay - Lussac
Hukum Perbandingan Volume
Sebelum membaca literasi mengenai hukum Lavoisier, lihatlah video praktikum ini.
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Proust juga dikenal sebagai “Hukum Perbandingan Tetap”. Ini dikarenakan pada 1799 Joseph Louis Proust menemukan bahwa setiap senyawa disusun oleh unsur dengan komposisi tertentu dan tetap. Oleh karena itu, hukum tersebut berbunyi:
"Perbandingan massa unsur-unsur setiap senyawa berisi komposisi tertentu dan tetap".
Salah satu contoh eksperimennya adalah reaksi unsur hidrogen dengan oksigen membentuk senyawa air dan kemudian hasilnya menunjukkan perbandingan massa hidrogen dengan oksigen beraksi tetap, yakni 1:8.
Massa karbon (C) dan oksigen (O) memiliki perbandingan 3:8. Jika karbon yang bereaksi 1,5 gram, berapa massa oksigen bereaksi dan massa karbondioksida yang terbentuk?
Penyelesaian:
Perbandingan Massa:
Karbon=3=1,5gram
Oksigen=8=?gram
Karbondioksida=11=?gram
Massa Oksigen = 8/3 × 1,5 gram = 4 gram
Massa Karbon dioksida = 11/3 × 1,5 = 5,5 gram.
Jadi massa oksigen bereaksi adalah 4 gram dan massa Karbondioksida terbentuk adalah 5,5 gram.
Senyawa karbon dioksida dibentuk dari unsur karbon dan oksigen dengan perbandingan massa karbon dan oksigen adalah 3 : 8. Jika unsur karbon yang bereaksi 1,5 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk!
Pembahasan:
Dari soal tersebut diketahui:
Dengan menggunakan hukum perbandingan antara unsur dan massa yang diketahui, diperoleh:
Massa oksigen yang diperlukan
Massa karbon dioksida yang terbentuk
Massa karbon dioksida yang terbentuk bisa ditentukan berdasarkan persamaan hukum Lavoisier berikut.
Jadi, massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk berturut-turut adalah 4 gram dan 5,5 gram.
[[KLIK untuk unduh]]
Kerjakanlah soal berikut di kertas/ buku tulis kimiamu, lalu foto dan unggah hasilnya di LMS sebelum deadline
kertas/buku diKUMPULKAN SAAT HARI PERTAMA MASUK SEKOLAH ya...
Hukum perbandingan berganda ditemukan John Dalton pada tahun 1803 yang menyatakan atau berbunyi, Jika dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu macam persenyawaan, jika perbandingan massa salah satu unsur dibuat sama, maka perbandingan massa unsur yang lainnya yaitu berbanding sebagai bilangan yang sederhana dan bulat.
Pengertian hukum perbandingan berganda apabila dua buah unsur bersenyawa, jenis persenyawaan yang terbentuk dapat berupa lebih dari satu.Misalnya sebagai contoh hukum perbandingan berganda dalton yaitu ketika hidrogen dan oksigen bergabung dapat terbentuk air (H2O) atau hidrogen peroksida (H2O2). Apabila massa hidrogen atau oksigen pada kedua unsur ini sama, perbandingan massa unsur satunya dapat dituliskan dalam perbandingan bilangan bulat yang sederhana. Inilah yang disebut sebagai ‘Hukum Perbandingan Berganda’.
Unsur A dapat membentuk 2 oksida. Salah satu oksida mengandung 10 gram oksigen yang bergabung dengan 1,26 gram A. Oksida kedua mengandung 30 gram oksigen yang bergabung dengan 2,52 gram A. Tunjukkanlah bahwa kedua oksida besi ini memenuhi Hukum Perbandingan Berganda.
Pembahasan:
Pertama-tama kita buat massa unsur oksigen pada oksida pertama dan kedua sama, kemudian massa unsur A mengikuti:
Misal, massa unsur oksigen dibuat sama, sehingga:
Dua buah senyawa oksida nitrogen (NxOy) yang tersusun atas unsur oksigen dan nitrogen dengan komposisi sebagai berikut.
Tentukan perbandingan antara massa oksigen pada senyawa I dan II!
Pembahasan:
Untuk menentukan perbandingan massa oksigen pada kedua senyawa tersebuT, cukup melihat massa oksigen yang diketahui. Ternyata, cukup mudah menentukan perbandingannya ya, karena massa nitrogennya sudah sama. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.
Jadi, perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan II adalah 1 : 3.
[[KLIK untuk unduh]]
Kerjakanlah soal berikut di kertas/ buku tulis kimiamu, lalu foto dan unggah hasilnya di LMS sebelum deadline
kertas/ buku diKUMPULKAN SAAT HARI PERTAMA MASUK SEKOLAH ya...
created with
Website Builder Software .